下面三种方法都可以制得Cl2：
①MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
③O2＋4HCl(气)
2H2O＋2Cl2
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2
C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO2
科目：高中化学 来源： 题型：
一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为
A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400
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科目：高中化学 来源： 题型：
理论上不能设计原电池的化学反应是( )
A．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2H2＋O2===2H2O
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
| 装置 |
|
|
|
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置丙中溶液的H＋的浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：
(1)氧化剂是________，还原剂是________。
(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。
(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各溶液中不能发生的反应是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟卤造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
把煤作为燃料可通过下列两种途径。
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
途径 Ⅱ：先制水煤气： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1
试回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是_____
__________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量____________(填“>”“=”或“<”)产物所具有的总能量，因此在化学反应里，反应物就需要_______能量才能转化为产物，因此其反应条件为_________
__________________________。
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