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    下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是（　　）
    A、木炭和浓硫酸B、铜和稀硫酸C、木炭和稀硫酸D、铁和稀硫酸
    分析：稀硫酸与铜、碳不反应，与铁反应生成氢气，而木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，以此解答．
    解答：解：木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，都可使澄清石灰水变浑浊；
    稀硫酸与铜、碳不反应，与铁反应生成氢气，氢气与石灰水不反应．
    故选A．
    点评：本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸与稀硫酸性质的区别，难度不大，注意相关基础的积累．
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    科目：高中化学 来源：连州中学2008届高三化学第二轮复习实验题训练 题型：058

    (Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

    操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

    A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

    加入氨水要过量的原因是__________________________．

    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

    (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

    (5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

    (Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

    ①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    ③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

    实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

    请回答下列问题：

    (1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

    A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

    (2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    (3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

    A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

    (4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：实验题

    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：
    【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。
    ①1．0mol镁条、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    ②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    ③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0．10mol镁粉、0．50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：
    （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
    A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化
    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
    A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

    【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。

    ①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

    ②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

    ③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mil氯化钠粉末；

        

    【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。

    请回答下列问题：

    （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是            。

      A．反应温度                  B．NaCl的用量     C．铁的用量        D．镁的表面积

    （2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是            。

    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率          B．加入NaCl反而会降低反应速率

    C．已达到沸点不再有温度变化                 D．需要加入更多的铁粉来提高温度

    （3）如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是                                       

                                                                      。

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