常温下.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是 A.点①所示溶液中:c(ClO-)+c(OH-)＝c+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)＝c+c(ClO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+) D.滴定过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C.点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

D.滴定过程中可能出现：c(HClO)>c(ClO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

R	T
X	Y	Z

A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

B．五种元素中原子半径最大的是X

C．气态氢化物稳定性：Y＞T

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO₂的含量的研究显得更加紧迫。

（1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质T/℃ n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

② 上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。

Ⅰ．计算K₁= ,

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）__________。

a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较

（2）CO₂在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO₂(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为，

所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。现将浓度为2×10^—4mo1/L Na₂CO₃溶液与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为。

（4）若用如右图装置,以CO₂和H₂为原料制备甲醇,发生

反应为，则b电极的电

极反应式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

CCH₃CH₃C₂H₅CHCH₃CH₃的命名正确的是

A.2-二甲基-3-乙基丁烷

B.2,3,3-三甲基戊烷

C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D.3,4,4-三甲基戊烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na₂O₂固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　　(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。

(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：　。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br₂加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确