Question

(13·Ö) £¨1£©³ôÑõ¼¸ºõ¿ÉÓë³ý²¬¡¢½ð¡¢Ò¿¡¢·úÒÔÍâµÄËùÓе¥ÖÊ·´Ó¦¡£Èç:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ¦¤H1

ÒÑÖª2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ¦¤H2

Ôò³£ÎÂÏ·´Ó¦: 2O3(g) = 3O2(g)µÄ¦¤H= £¨Óæ¤H1ºÍ¦¤H2±íʾ£©.

£¨2£©ÔÚºãѹÏ£¬½«CH4(g)ºÍNO2(g)ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£º

CH4(g) £«2NO2(g)N2(g) £«CO2(g) £«2H2O(g)

ÔÚ²»Í¬Î¶ȡ¢²»Í¬Í¶ÁϱÈʱ£¬NO2µÄƽºâת»¯ÂʼûÏÂ±í£º

ͶÁϱÈ[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%

¢Ùд³ö¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽK = ¡£

¢ÚÈôζȲ»±ä£¬Ìá¸ß[n(NO2) / n(CH4)]ͶÁϱȣ¬ÔòNO2µÄƽºâת»¯ÂÊ ¡££¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±¡££©

¢ÛÓÉÉϱí¿ÉÖª¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦µÄÕý·´Ó¦ÊÇ ·´Ó¦¡£

¢Ü400 Kʱ£¬½«Í¶ÁϱÈΪ1µÄNO2ºÍCH4µÄ»ìºÏÆøÌå¹²0.04 mol£¬³äÈëÒ»×°Óд߻¯¼ÁµÄÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬Æ½ºâʱNO2µÄÌå»ý·ÖÊý ¡£

£¨3£©ÏÂͼΪÁ¬Ðø×Ô¶¯¼à²âµªÑõ»¯ÎNOx£©µÄÒÇÆ÷¶¯Ì¬¿âÂØÒǵŤ×÷Ô­ÀíʾÒâͼ¡£ÔòNiOµç¼«ÉÏNO·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º ¡£

Answer 1

£¨1£©2¦¤H1+3¦¤H2£¨2·Ö£©

£¨2£©¢Ù £¨3·Ö£© ¢Ú¼õС £¨2·Ö£© ¢Û ·ÅÈÈ£¨2·Ö£©

¢Ü17.4% £¨2·Ö£©

£¨3£©NO + O2£­£­2e£­= NO2 £¨2·Ö£©

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¢Ù6Ag£¨s£©+O3£¨g£©¨T3Ag2O£¨s£©¡÷H1£¬¢Ú2Ag2O£¨s£©¨T4Ag£¨s£©+O2£¨g£©¡÷H2£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ¿ÉÖª¢Ù¡Á2+¢Ú¡Á3¿ÉµÃµ½£¬2O3£¨g£©¨T3O2£¨g£©£¬Ôò·´Ó¦ÈÈ¡÷H=2¡÷H1+3¡÷H2£»£¨2£©¢ÙÔÚºãѹÏ£¬½«CH4£¨g£©ºÍNO2£¨g£©ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦¢ÛCH4£¨g£©+2NO2£¨g£©N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©£¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽÊÇÀûÓÃƽºâ״̬Éú³ÉÎïŨ¶ÈÃݴη½³Ë»ý³ýÒÔ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÃݴη½³Ë»ý£¬¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýµÄ±í´ïʽ K=£» ¢ÚÈôζȲ»±ä£¬Ìá¸ß[n£¨NO2£©/n£¨CH4£©]ͶÁϱȣ¬ÔòNO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼Ó£¬CH4µÄƽºâת»¯ÂÊÔö´ó£¬NO2µÄƽºâת»¯ÂʼõС£»¢Û400Kʱ£¬Í¶ÁϱÈ[n£¨NO2£©/n£¨CH4£©]=1£¬NO2µÄƽºâת»¯ÂÊ60%£¬500Kʱ£¬NO2µÄƽºâת»¯ÂÊ43%£¬ËµÃ÷ζÈÉý¸ß£¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬ËùÒÔÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»¢Ü400 Kʱ£¬½«Í¶ÁϱÈΪ1µÄNO2ºÍCH4µÄ»ìºÏÆøÌå¹²0.04 mol£¬¶þÑõ»¯µª×ª»¯ÂÊΪ60%£¬³äÈëÒ»×°Óд߻¯¼ÁµÄÈÝÆ÷ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬Ôò

CH4£¨g£©+ 2NO2£¨g£©N2£¨g£© + CO2£¨g£©+ 2H2O£¨g£©

¿ªÊ¼Ê±µÄÎïÖʵÄÁ¿ 0.02 0.02 0 0 0

ת»¯µÄÎïÖʵÄÁ¿ 0.006 0.02¡Á0.6=0.012 0.006 0.006 0.012

ƽºâʱµÄÎïÖʵÄÁ¿ 0.014 0.008 0.006 0.006 0.012

ƽºâʱNO2µÄÌå»ý·ÖÊý=£»

£¨3£©¸º¼«NiOÉÏÒ»Ñõ»¯µªÊ§µç×ÓºÍÑõÀë×Ó·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯µª£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªNO-2e-+O2-¨TNO2¡£

¿¼µã£º¿¼²é¸Ç˹¶¨ÂɵÄÓ¦Óá¢Ô­µç³ØºÍµç½â³Ø£¬»¯Ñ§Æ½ºâµÄÓ°ÏìÒòËØ¡£