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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

    C．CuO＋CO Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：区域3为既属于氧化还原反应，又不属于置换反应，也不属于化合反应，更不属于分解反应，符号要求的只有C,所以C正确。

    考点：考察氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )

    、

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列研究目的和示意图相符的是( )

     

    A

    B

    C

    D

    研

    究

    目

    的

    固定容积的密闭容器中，压强对反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响

    固定容积的密闭容器中，温度对反应：

    N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响

    固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响

    等质量Na、K 分别与足量水反应

    示

    意

    图

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。

    （2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

    ①该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。

    ②该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

    ③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是

    A. 都呈透明的红褐色

    B. 分散质颗粒直径相同

    C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

    D. 都能产生丁达尔现象

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

    A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

    B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

    C．铁制品在干燥的空气中易生锈

    D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

     

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    KOH溶液，水

    分液

    D

    CO3（SO2）

    Na2CO3

    洗气

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：

    （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。

    （2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。

    （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。

    （4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为　　　　　　，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是　　　　　　　、趁热过滤、洗涤、干燥。

    （5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；

    （6）步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。

    A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．

    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．

    ①能和乙二醇发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：_____________________________________________________________________。

    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_________________________________________________。

    （II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： __________________________________ 。

    （III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_________________。

    （Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：

    ___________________________。

     

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