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    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液
    C．用水润湿pH试纸测量某溶液的PH
    D．实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

    分析 A．丁达尔效应为胶体的特征性质；
    B．含有的阴离子不同，可用鉴别阴离子的方法鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液；
    C．pH试纸不能事先湿润；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；
    B．可加入硝酸酸化的硝酸银或硝酸钡检验，故B错误；
    C．湿润的pH试纸导致浓度变化，pH试纸不能事先湿润，故C错误；
    D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的检验和除杂，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）
    A．“暖冰”中的水分子存在π键
    B．水变成“暖冰”，体积会变小
    C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
    D．-个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    B．生物柴油是不同酯组成的混合物
    C．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
    D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液除去锅炉中水垢（CaSO4）：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    B．用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
    D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2分子的空间构型为直线形
    B．CO2分子为含有极性键的极性分子
    C．BF3分子中的B原子不满足8电子稳定结构
    D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用
    B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热
    C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电
    D．Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化吸收大量的热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
    C．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
    D．50mL12mol•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
    （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
     温度/℃ 3035 40 45  50
     TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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