【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n molO2的同时,生成2nmolNO
B.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
C.混合气体的质量不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
【答案】D
【解析】
当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变,据此分析解答.
A. 该反应无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO,所以不能据此判断平衡状态,故A错误;
B. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态,该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,故B错误;
C. 反应前后气体质量不变、容器体积不变,所以密度始终不变,所以不能据此判断平衡状态,故C错误;
D. 反应前后气体的物质的量之和改变,气体的质量不变,所以其平均相对分子质量改变,当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变,故D正确;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为( )
A.( - ) mol/LB.(2b-a) mol/L
C.(5b- ) mol/LD.(10b-5a) mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,反应室(容积恒定为2 L)中有反应:A(g)+2B(g)=C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2
B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
D.2v正(A)=v逆(B)
(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①p1________(填“<”、“>”或“=”,下同)p2,正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。
A.升高温度 B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C
(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室,保持温度不变,10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L-1,则10 min末B的转化率为________,此时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前,锂电池已扩展到镍酸锂、钴酸锂、硅碳负极、磷酸铁锂等电池体系。请回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子排布式为________,与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,分子中氮原子的杂化类型为___。
(3)Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是__(填字母)。
A B C D
(4)如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图),其中O原子略去,Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度,则SiA与SiB的距离是______。
(5)PCl5晶体的晶胞如图所示,该晶体熔融时形成一种能导电的液体,实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子,且P—Cl键的键长只有198pm和206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为__________g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL,正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa,心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动,葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)―→6CO2(g)+6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________;
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________;
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知可逆反应X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法不正确的是
A.若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度等于0.125mol/L
B.a点正反应速率大于逆反应速率
C.反应达平衡时,降低温度不能实现c到d的转化
D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物
(1)根据乙醇分子式和可能结构推测,1mol乙醇与足量钠反应,产生氢气的物质的量可能是________________mol。
(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2,该反应的化学方程式是________________________________,乙醇的官能团是_______________。
(3)用如图装置实验,干冷烧杯罩在火焰上,有无色液体产生。
能否据此说明一定有氢气产生,判断及简述理由是_________________________。
(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多,原因是_______________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下:
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中,增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com