Question

【题目】温度为T1时，向容积为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H= —41kJ·mol-1。数据如下，下列说法错误的是（ ）

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b

A.乙容器中，平衡时，反应放出的热量为32.8kJB.T1时，反应的平衡常数K乙=1

C.平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D.乙容器中，平衡时H2O的转化率约为75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

方程式左右两边气体计量系数之和相等，增大压强对该平衡无影响，甲乙物料投放比相同，故甲和乙是等效平衡，乙起始投放物料是甲的两倍，所以达到平衡，乙中各对应物质物质的量是甲的两倍。

A.热化学方程式表达的是消耗了1mol CO，反应放热41KJ，乙和甲是等效平衡，达到平衡CO消耗的物质的量是甲中的两倍，即消耗了0.8mol，反应放热0.8mol×41kJ·mol-1=32.8kJ，A不符合题目要求，A项错误；

B.同一温度下平衡常数不变，K乙= K甲，甲中各物质浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，代入平衡常数表达式计算：K乙= K甲==1，B不符合题目要求， B项错误；

C.乙和甲是等效平衡，乙起始投放物料是甲的两倍，达到平衡，乙中各对应物质物质的量浓度是甲的两倍，C不符合题目要求，C项错误；

D.乙和甲的转化率相等，平衡时H2O的转化率： =66.7%，D符合题意， D项正确；

答案选D。