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    18．一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O．

    分析 一元醇A分子中含有1个O原子，根据A分子中质量分数约为21.6%可计算出A的相对分子量，再利用商余法确定其分子式，由此分析解答．

    解答 解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，该醇的相对分子量为：$\frac{16}{21.6%}$=74，
    A分子中C、H总原子量为：74-16=58，
    根据商余法可得：$\frac{58}{14}$=4…2，
    所以A的分子式为：C4H10O，故答案为：C4H10O．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握商余法、质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤
    B证明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
    C证明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA
    B．常温常压下，11.2L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
    C．1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA
    D．1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）
    A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
    B．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
    C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    D．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．分液D．分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．100mL0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为0.04NA
    B．在标准状态下，22.4L乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为2NA
    C．18g水中含有的电子数为10NA
    D．NA个23Na原子的质量为23g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol甲基中含有电子数为10NA
    B．常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
    C．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA
    D．50mL12mol•L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
    B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
    C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
    D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
    （一）二氧化硫的制备
    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）二氧化硫性质的检验
    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

    （2）根据上述实验，回答下列问题：
    序号实验现象解释原因
    ①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
    ②品红试液褪色SO2具有漂白性
    ③KMnO4溶液颜色褪色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
    ④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
    ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
    ②试剂A是品红溶液．

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