Question

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

 

Answer 1

(1)④②③①

(2)c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)

(3)>　101∶9

(4)①1　②0.1　③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg(a/b)

【解析】(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T℃时KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01a mol，H2SO4中n(H＋)＝0.1bmol ，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝解得a：b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝c(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有＝10x＋y－14即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。