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    下表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（   ）

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    Fe3+有强氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    C

    浓硫酸有吸水性

    浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑

    D

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维


    B 

    【解析】SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其还原性所致，A错；SiO2没有导电性，B错；浓硫酸使蔗糖和纸张碳化变黑是其脱水性所致，C错；Fe3+能将Cu氧化为Cu2+，D对。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究

    “2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到         。

    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中         造成的影响。

    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：       。

    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

    ①K闭合时，指针向右偏转，b作       极。

    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是         。

    （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，

    ①转化原因是        。

    ②与（4）实验对比，不同的操作是       。

    （6）实验I中，还原性：I->Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+>I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

    D．催化剂b表面的反应是CO＋2H＋＋2e－===HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

    B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

    C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4+)：①＞②

    D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    R

    T

    X

    Y

    Z
     

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（   ）

    A．R位于元素周期表中第二周期第VA族

    B．R能分别与X、Z形成共价化合物

    C．气态氢化物稳定性：Y＞T

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

    （夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是              ，

    写出铜与氯气反应的化学方程式                       。

    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是                   。

    试剂X、固体J的物质分别为                    。

        a．NaOH   Fe(OH)3             b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

    c．CuO    Fe(OH)3        d．CuSO4     Cu(OH)2 

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间

    后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式                    。

    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是             。该腐蚀过程的正极反应式为                   。

    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)

    A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

    B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不能达到预期目的的是(　　)

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊

    确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3

    B

    向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

    C

    测定等浓度的HClO4、HNO3两溶液的pH

    比较氯、氮的非金属性强弱

    D

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    研究温度对化学平衡移动的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

    (1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                 。

        (2)写出制取氨气的化学方程式                                            。

    (3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)                       

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