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1.(1)25℃时,向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.
①已知图中c点溶液中只有一种溶质,则其对应横坐标z为20mL,该溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中,离子浓度共同具有的等式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-).
③若x=10mL,则a点所表示的溶液中,其物料守恒的等式为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).
④b点所表示的溶液中c(CH3COO-)与c(Na2+)的大小关系式c(CH3COO-)=c(Na+)(填“>、=、<”).
(2)25℃时,向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是C(填序号)
A.醋酸与醋酸钠发生反应     
B.醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-
C.醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小.

分析 (1)①醋酸与氢氧化钠等物质的量反应生成醋酸钠;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性;
②根据溶液中存在的电荷守恒分析;
③若x=10mL,溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠;
④b点所表示的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒分析;
(2)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,增大醋酸根离子的浓度平衡逆向移动.

解答 解:(1)①醋酸与氢氧化钠等物质的量反应生成醋酸钠,已知图中c点溶液中只有一种溶质,则该溶质为醋酸钠,即醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,二者的浓度相同,所以二者的体积也相同,即消耗20mLNaOH;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性,所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:20;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
②图中a、b、c、d四点所表示的溶液中,存在的离子均为c(Na+)、c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+),溶液中存在的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
故答案为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);
③若x=10mL,溶液中的溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠,则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
故答案为:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);
④b点所表示的溶液显中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(CH3COO-)=c(Na+);
故答案为:=;
(2)0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,向溶液中加入少量的醋酸钠固体,醋酸根离子的浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,故C正确;
故答案为:C.

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的计算和定性分析,侧重学生分析能力及计算能力的考查,涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等,注意电荷守恒和物料守恒的应用,题目难度中等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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12.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.试回答:

(1)该实验中A部分的装置是b(填写装置的序号).

(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化.
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA个H+
B.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D.1mol单质硅含有2NA个Si-Si键

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16.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.物质的量浓度相等的①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42三种溶液,c(NH4+)的大小顺序为:①>②>③
B.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.0.2mol•L-1HCl与0.1mol•L-1NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-

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6.某有机物分子式为C12H16O2,在酸性条件下水解生成X和Y,X遇FeCl3溶液显紫色,且X的相对分子质量比Y大6,则该有机物的结构有(不考虑立体异构)(  )
A.6种B.8种C.10种D.12种

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13.已知如下数据:
化学键键能/(kJ•mol-1化学键键能/(kJ•mol-1
H-H436.0I-I153
O=O497.0N=N946
O-H463.0H-I297
N-H391.0  
下列说法不正确的是(  )
A.氢气的燃烧热为△H=-483kJ/mol
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C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol
D.在相同条件下,等量的氢气完全燃烧和与氧气组成燃烧电池时,焓变相等

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10.氢气是一种理想的“绿色能源”,利用氢能需要选择合适的储氢材料.目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等.
(1)已知:Mg(s)+H2(g═MgH2(s)△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g═Mg2NiH4(s)△H=-64.4kJ•mol-1
则Mg2Ni(s)+2MgH2(s═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H=+84.6kJ•mol-1
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反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为33.6L.
(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g═LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是bc(填字母编号).
a.增加LaNi5H6(s)的量  b.升高温度    c.减小压强  d.使用催化剂
(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为a mol•L-1,平衡时苯的浓度为b mol•L-1,该反应的平衡常数K==$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3(用含a、b的代数式表示).
②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物).A是电源的负(填“正”或“负”)极;电解过程中产生的气体F为O2(填化学式),电极D上发生的电极反应为C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.常温下,2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为0.1NA
C.在常温下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+数等于NA
D.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

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