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    7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
    （1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na2O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

    （2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
    （3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

    分析 （1）氧和钠能够形成化合物A，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O；根据晶胞的结构判断配位数；计算质量和体积，可计算密度；
    （2）根据硬球接触模型可知，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，设晶胞边长为x，所以$\frac{1}{4}$×（$\sqrt{3}$x）=$\frac{a+b}{2}$，求出晶胞的边长；
    （3）根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为12×$\frac{1}{4}$=3，钾原子数为8×$\frac{1}{8}$=1，据此确定合金的化学式，根据晶胞图可知，每个K 原子周围有6个钠原子；根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和，晶体的空间利用率为$\frac{钠原子与钾原子的体积之和}{晶胞的体积}$×100%，据此答题．

    解答 解：（1）氧和钠能够形成化合物A，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O；
    晶胞中O位于面心，每个晶胞中有4个Na与O的距离最近，每个定点为2个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8；
    晶胞的质量为$\frac{4×62g/mol}{6.02×1{0}^{23}/mol}$，晶胞的体积为（0.566×10-7）cm3，则晶体F的密度为$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$；
    故答案为：Na2O；8；$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$；
    （2）根据硬球接触模型可知，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，设晶胞边长为x，所以$\frac{1}{4}$×（$\sqrt{3}$x）=$\frac{a+b}{2}$，解得：x=$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b）；
    故答案为：$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b）；
    （3）根据均摊法可知晶胞中有钠原子数为12×$\frac{1}{4}$=3，钾原子数为8×$\frac{1}{8}$=1，所以合金的化学式为KNa3；
    根据晶胞图可知，每个K 原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K 原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为$\frac{4}{3}$π（1863×3+2273），根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2×（186pm+227pm），所以晶胞的体积为（2×186pm+2×227pm）3，晶体的空间利用率为$\frac{钠原子与钾原子的体积之和}{晶胞的体积}$×100%=$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%；
    故答案为：KNa3；6；$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%．

    点评 本题主要考查晶胞计算、空间利用率的计算等，需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    1．下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K                     
    ⑧熔点：Li＜Na＜K＜Cs．
    A．①⑤⑧B．②④⑤⑥⑦C．①③⑤⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2-甲基-3-乙基己烷
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    C．三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6
    D．淀粉与纤维素的化学式为（C6H10O5）n，但两者不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．该原电池的正极是锌B．铜电极发生还原反应
    C．原电池中Cu2+向锌极移动D．铜极有气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在图中的8个装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．①③④B．④⑦C．④⑥⑦D．①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（l）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190kJ．mol-1，在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：（　　）
    反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I2+HI+CO
    反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2 ．
    A．反应速率与I2的浓度有关
    B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物
    C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol-1
    D．乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

    下列说法正确的是（　　）
    A．V=896B．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．样品中Fe元素的质量为2.24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学按图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4g X的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1的盐酸完全反应，X元素原子核内质子数与中子数相等；X可在Y的气态单质中燃烧，生成化合物X3Y2；Z单质常用于消毒杀菌；W元素原子最外层电子数是次外层的2倍．
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    （1）X、W两种元素的元素符号：XMg，WC．
    （2）Z、W两元素组成的物质含有共价键（填“共价”或“离子”），其结构式是．
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