练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．水的电离平衡为H2O═H+﹢OH-，下列叙述错误的是（　　）
    A．向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大
    B．向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动
    C．向水中加入浓氨水，c（OH-）增大
    D．保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大

    分析 A．含有弱离子的盐促进水电离；
    B．K和水反应生成KOH而使溶液呈碱溶液，酸或碱抑制水电离；
    C．一水合氨电离程度大于水电离程度，水中加入浓氨水，c（OH-）增大；
    D．水的离子积常数只与温度有关．

    解答 解：A．含有弱离子的盐促进水电离，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，故A正确；
    B．K和水反应生成KOH而使溶液呈碱溶液，酸或碱抑制水电离，所以KOH抑制水电离，水的电离平衡向左移动，故B错误；
    C．一水合氨电离程度大于水电离程度，水中加入浓氨水，导致溶液中c（OH-）增大，但抑制水电离，故C正确；
    D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题水的电离及离子积常数，为高频考点，明确水电离影响因素是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述错误的是
    ①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
    ②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
    ③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
    ④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    ⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物（　　）
    A．全部B．①②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化为SO42-，则X2O72-离子还原后的化合价为（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别
    D．相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）
    A．浓硫酸是强电解质
    B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离
    C．强电解质的水溶液中不存在分子
    D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（　　）
    A．2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    B．1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2
    C．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
    D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）
    A．青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m
    B．光是一种胶体
    C．雾是一种胶体
    D．发生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）    
    A．△H＞0，m+n＞x+yB．△H＜0，m+n＞x+yC．△H＜0，m+n＞xD．△H＞0，m+n＜x

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
    表1  生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.6 9.6*
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    *Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
    表2  原料价格表
    物质价格（元•吨-1）
    漂液（含25.2% NaClO）450
    双氧水（含30% H2O2）2400
    烧碱（含98% NaOH）2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
    （2）在步骤③中加入的试剂是烧碱；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg2+以外的杂质离子转化成沉淀除去；
    （3）某燃料电池的燃料为CO，氧化剂为含CO2的O2，电解质为熔融态的试剂Z（步骤④中加入试剂的有效成分），则该燃料电池的正极电极反应方程式为：O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （4）在步骤⑤中发生的反应是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案