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【化学-有机化学基础】
已知:
如图中X分子式为C4H2Br2O4,为六元环化合物,核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰.

(1)D中所含官能团的名称
 

(2)X的结构简式
 
.它可以发生
 
(填字母)
a、取代反应   b、消去反应  c、加成反应
(3)写出A和C按1:1反应生成聚合物的化学方程式.
 

(4)D有多种同分异构体,写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式
 
 

a、能与NaHCO3溶液反应放出气泡  b、能发生水解反应   c、分子内含有环状结构
(5)根据题示信息,用乙炔为主要原料设计合成路线合成HOCH2CHO.
 

要求:①合成路线用反应流程图表示.
②标明每一步的反应物及反应条件.(有机物写结构简式,其它原料自选)
例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
浓硫酸
℃170
CH2=CH2
高温、高压
催化剂
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:X分子式为C4H2Br2O4,为六元环化合物,碱性条件下水解、再酸化得到A与B,可推知X含有酯基,B氧化得到A,B能与氢气发生加成反应生成C,则B中存在-CHO,核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰,则X为,故A为HOOC-COOH,B为OHC-CHO,C为HOCH2CH2OH,A与B发生酯化反应反应生成环酯D为,据此计算.
解答: 解:X分子式为C4H2Br2O4,为六元环化合物,碱性条件下水解、再酸化得到A与B,可推知X含有酯基,B氧化得到A,B能与氢气发生加成反应生成C,则B中存在-CHO,核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰,则X为,故A为HOOC-COOH,B为OHC-CHO,C为HOCH2CH2OH,A与B发生酯化反应反应生成环酯D为
(1)D为,所含官能团的名称为:酯基,故答案为:酯基;
(2)X的结构简式为,含有酯基、溴原子,可以发生取代反应、消去反应,不能发生加成反应,故选:ab;
(3)A和C按1:1反应生成聚合物的化学方程式为:,故答案为:
(4)D()有多种同分异构体,其中满足以下条件:a、能与NaHCO3溶液反应放出气泡,含有-COOH,b、能发生水解反应,含有酯基,c、分子内含有环状结构,符合条件的任意两种同分异构体的结构简式为:,故答案为:
(5)用乙炔为主要原料合成HOCH2CHO的反应流程图为:
故答案为为:
点评:本题考查有机物推断与合成、官能团结构与性质、同分异构体等,根据有机物的分子式与反应条件进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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某些地区的水中可能含有少量下列盐类.当用新买来的铝锅或铝壶烧水时,遇到水的地方会变成灰黑色,据此可以判断此地的水中含有(  )
A、钠盐B、钾盐C、钙盐D、铁盐

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绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求.理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放.下列几种生产乙苯()的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)(  )
A、+C2H5Cl→+HCl
B、+C2H5OH→+H2O
C、+CH2═CH2
D、+HBr

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硫代硫酸钠俗称大苏打、海波,是重要的工业原料.文献记录,硫代硫酸铺(Na2S2O3)溶液呈弱碱性,酸性环境中不稳定,发生S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【实验】:(1)某化学兴趣小组利用Na2S2O3探究外界因素对化学反应速率的影响.实验方案如下,设置了A、B、C三组实验.
体积
反应温度/℃0.1mol?L-1Na2S2O30.1mol?L-1H2SO4H2O
A1010100
B10910V1
C50810V2
①其中最先变浑浊的是
 
.(填序号)
②若A与B探究浓度对反应速率的影响,则上述表中V1=
 
mL,理由是
 

(2)下列是某研究性小组对Na2S2O3的化学性质进一步探究.向Na2S2O3溶液中滴加少量新制氯水,氯水颜色很快褪去.
查阅文献知:
Ⅰ.Na2S2O3有还原性,可以被Cl2等强氧化剂氧化;
Ⅱ.少量Ag+可以与S2O2-3成白色沉淀,但充分振荡后会溶解;
Ⅲ.硫代硫酸钡易溶于水.
①甲同学向反应后的溶液中滴加少量硝酸银溶液,充分振荡后观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.
你认为该方案是否合理,并说明理由
 

②请写出发生氧化还原反应使氯水褪色的离子反应方程式
 

③若你认为不合理,请你重新设计一个合理的实验方案,证明Na2S2O3和Cl2发生了氧化还原反应.(若认为合理,本题可以不做)
实验步骤预期现象及结论
 
 
【问题与讨论】
(3)乙同学提出,若氯水可以氧化S2O2-3,那么硝酸也可以氧化S2O2-3.并推测若加入硝酸后溶液中不会出现沉淀,并在试管口可以看到红棕色气体生成.该同学向3%的硫代硫酸钠溶液中逐滴加入5%稀硝酸,发现立即有浑浊,并没有出现红棕色气体,直至加入较多的稀硝酸后才发现有红棕色气体生成.请你解释产生上述现象的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4?nH2O)分解的实验探究.
经过小组讨论,他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出):烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2),干燥管B、G中装有碱石灰,试管D、F、I中盛有澄清石灰水.

(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是
 
(填操作名称).
(2)实验时先打开活塞a,并加热烧瓶A一段时间,其目的是
 
;然后停止加热,关闭活塞a,实验结束前,还要打开活塞a,加热烧瓶A一段时间,其目的是
 

Ⅰ.定性研究
(3)试管D中出现浑浊,证明产物中有
 
存在,证明分解产物中存在CO的现象是
 
,要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置
 
;将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为
 

Ⅱ.定量分析(假定每一步反应进行完全)
(4)取7.2g样品进行实验,测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g,硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4?nH2O)分解的化学方程式为
 

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤:
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第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在C中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C中出现固体.继续向C中通入两种气体,直到不再有固体产生.
第三步:过滤C中所得的混合物,得到NaHCO3固体.
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4Cl晶体析出.
请回答下列问题:
(1)图中装置的连接顺序是:(a)接
 
 
 
,(b)接
 


(2)A中常选用的固体反应物为
 
,D中应选用的液体为
 
:B中发生反应的化学方程式为
 

(3)第二步骤中必须先让
 
装置先发生反应.
(4)C中用球形干燥管而不用直导管,其作用是
 
,C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
 

(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
 
;其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象
 

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通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应.已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4 
175℃
 H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置可以重复使用).酒精喷灯可作高温热源.
请回答下列问题:

(1)检验装置A气密性良好的方法是
 

(2)从左到右连接装置的顺序是:A→
 

(3)证明CO存在的实验现象是
 

(4)本实验尾气处理的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按如图安装好实验装置,在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液,可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中,请按下列要求回答问题:
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:
 

(2)发生倒吸的原因是
 

(3)受此原理启发,某同学又设计出以下装置,试填写有关现象.            
a.
 
; b
 

(4)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生.下图所示就是一个“化学多米诺实验”,其中A~F装置中分别盛放的物质为:A、稀硫酸;B、锌粒;C、某溶液;D、CaCO3固体;E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水;F、足量的澄清石灰水.反应开始后,若E中出现红色,F中有白色沉淀生成,则C中的物质可能是
 
(填名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是(  )
A、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B、铁钉镀锌,将锌与电源负极相连,电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
C、海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法,从而减缓钢铁腐蚀速率
D、电解精炼铜时,阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

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