练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

    【答案】B

    【解析】

    A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质；

    B.根据‘强碱制弱碱’原理制备氢氧化镁；

    C.注意生成二氧化硫与三氧化硫的条件；

    D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应制备碳酸氢钠是利用碳酸氢钠的溶解度低；

    A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；

    B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；

    C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；

    D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误；

    综上所述，本题应选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

    (1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

    A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

    (2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O、N四种元素,如图为该有机物的球棍模型。

    （1）该有机物的化学式________________；

    （2）该物质属于________；

    A.有机物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

    （3）该有机物发生水解反应的化学方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　)

    A. B. C. D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，反应+H2OH2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

    B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

    C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

    D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

    （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

    （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

    NO+NO2+2OH2+H2O

    2NO2+2OH++H2O

    ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

    A．加快通入尾气的速率

    B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

    C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

    ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。

    （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

    ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。

    ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 6个碳原子有可能都在同一直线上

    B. 在同一平面上的原子至少有8个

    C. 在同一直线上的原子至少有5个

    D. 分子中呈四面体结构的碳原子有3个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：

    （1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。

    （2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。

    （3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：

    　Fe3+

    　Fe2+

    　Al3+

    　开始沉淀时的pH

    　2.2

    　7.5

    　3.7

    　完全沉淀时的pH

    　3.2

    　9.0

    　4.7

    为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。

    a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：

    ①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。

    ②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。

    ③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。

    ④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案