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    在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（  ）
    A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水
    D

    试题分析：氢氧化铝为两性物质，其可以溶于强酸和强碱，而其并不会溶于氨水，故在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水，所以本题的答案选择D。
    点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题比较容易。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　 　)
    ①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
    【探究一】实验方案：。
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是        。
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为          。
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                。

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      （用含x、y代数式表示）。
    [探究三]实验方案：。
    问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
    a接       。（填接口字母，仪器不一定全选。）   

    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是        。
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为      mL。
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是    （任写一点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
    (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
    (3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
    A→乙+C反应的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
    （1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)4]― ＋ CO2＋ H2O ═ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为           。
    （2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是                    。（2分）
    （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
    实验序号
    		      a
    		b
    		c
    合金质量（mg）
    		    510
    		765
    		918
    气体体积(mL)
    		560
    		672
    		672
    求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
    (ⅱ)合金中镁的质量分数；
    (ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显     性（“酸”或“碱”），原因是                        （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
    Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
                                                                   ；
                                                                 ；
    第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
                                                                 。
    （2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
    （3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
    （1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是                      。
    （2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）                                                。
    （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                                         。

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