练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器压强增大B．氧气浓度不变C．KO2的量保持不变D．平衡常数增大

    分析 对于反应4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

    解答 解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；
    B．化学平衡常数=c（O2）3，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故B正确；
    C．平衡向逆反应方向移动，则KO2量增加，故C错误；
    D．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
    （1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快 B．不变 C变慢，前4问填字母代号）．
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率A，逆反应速率A．
    （3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．
    （4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．
    （5）保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在水中加入下列物质，可以抑制水电离的是（　　）
    A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制100mL 1.0mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称取28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．称取 28.6 g Na2CO3•10H2O，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
    C．转移时将烧杯中溶液直接倒人容量瓶中
    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程中，属于还原反应的是（　　）
    A．HCl→Cl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．ABS合成树脂的结构可表示为，则合成该树脂的单体的种类和反应所属类型，正确的是（　　）
    A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关烷烃的命名错误的是（　　）
    A．，3，3-三甲基戊烷B．　  2，2，4三甲基戊烷
    C．（CH3CH2）2CHCH3　      3甲基戊烷D．　异戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1H2S水溶液中，H2S、HS-和S2-粒子数目之和为0.01NA
    B．0.16g氨基中含有N-H键的数目为0.02NA
    C．0.1mol CaO与0.2mol水完全反应后，溶液中Ca2+的数目为0.1NA
    D．2.24L氯气通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源．某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要以Fe2O3存在，还含有氧化铝、二氧化硅等杂质）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）
    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，已知各氢氧化物沉淀PH值，请回答下列问题：
    pH开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）25.88.8
    Fe（OH）31.13.2
    Al（OH）33.05.0
    （1）第Ⅲ步目的是调剂PH，去除铝杂质（或除去Al（OH）3\Fe（OH）3）．
    （2）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，（或滴加苯酚溶液，不出现紫色）表明不含有Fe3+，反之则含．
    （3）得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②温度低、用水少降低洗涤过程中硫酸亚铁晶体的损耗．
    研究性学习小组对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究：

    （4）装置B的目的是检验产物水生成；装置C中高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是二氧化硫；装置D中球形干燥管的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体．写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （6）设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体：．
    （7）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系如图2，由此得出FeSO4•xH2O中的x值为$\frac{10a-152}{18}$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案