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    下列关于实验的误差分析错误的是

    A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低

    B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高
    C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高

    D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（    ）。

    A.X3YZ4              B.X2YZ3                  C.XYZ2                  D.X2YZ4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。

    (1)氨催化氧化的化学方程式为______________________________________________。

    (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________________________________________________________。

    (4)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸 

    A、①②⑤     B、①②     C、③④⑤     D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是         

    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓

    B、Fe与HCl反应：2Fe ＋6H＋→ 2Fe3＋＋3H2↑

    C、氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋→ H2O

    D、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－→ CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

          

    ①      

    ②      

    ③      

      ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑾

    （1）⑦的阳离子结构示意图为______________。

    （2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是________，该物质的电子式为_____。

    （3）上述①～⑾元素中，金属性最强的元素是    （填元素符号），原子半径最小的元素是_____。（填元素符号）

    （4）元素④ ⑩ ⑾的氢化物中稳定性最弱的是　　（填化学式）。②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

    （1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为      （精确到0.01）。

    （2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）

    ①稀释后，溶液中Al3＋的物质的量浓度为多少？

    ②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

    Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

    _______________________________________________________。

    (2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

    Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；     

    B．t2时，反应达到限度；

    C．t2～t3，反应不再发生；         

    D．t2～t3，各物质的浓度相等。

    Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：

    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    SO2

    1

    0.7

    0.5

    0.35

    0.2

    0.1

    0.1

    0.1

    O2

    0.5

    0.35

    0.25

    0.18

    0.1

    0.05

    0.05

    0.05

    SO3

    0

    0.3

    0.5

    0.65

    0.8

    0.9

    0.9

    0.9

    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：

    (SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

    0.1 MPa

    0.5 MPa

    1 MPa

    10 MPa

    400 ℃

    99.2

    99.6

    99.7

    99.9

    500 ℃

    93.5

    96.9

    97.8

    99.3

    600 ℃

    73.7

    85.8

    90.0

    96.4

    根据以上的两个素材回答问题：

    (4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

    (5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

    __________________________________________________________。

    (6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是

    ①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)2悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性

    A．④②⑥③⑤   B．①⑤②⑥④③   C．①②④⑤③⑥   D．①④②⑥③⑤

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