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    已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)的平衡常数K＝0.24，下列说法正确的是(　　)

    A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g) 2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常数为0.48

    B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小

    C．若升高温度，逆反应速率减小

    D. 改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

    A．容器I、II中正反应速率相同    

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。

     


    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要          （填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是                             ；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                       ；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

    i．55℃蒸发结晶；    ii．趁热过滤；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ；

    a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c. B中的硫酸钠进入到D装置内

    NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

    是       

    被提纯的物质

    [括号内物质是杂质]

    除杂试剂

    除杂方法

    a

    CO(g) [CO2(g)]

    NaOH溶液、 浓H2SO4

    洗气

    b

    NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

    NaOH溶液

    过滤

    c

    Cl2(g) [HCl(g)]

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    d

    Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

    —

    加热

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

    取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是                 ；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验设计能够成功的是(　　)

    A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

    试样溶液白色沉淀沉淀不溶解

    B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:

    混合液溶液分层得上层液体

    C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:

    NaI溶液溶液变蓝色

    D.鉴定盐A的成分是FeBr2:

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案能达到预期目的的是(　　)

    ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉

    ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

    ③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有

    ④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

    ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂

    A.①②④                B.①②⑤

    C.②④⑤                D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

    B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

    　K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

    H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

    又已知不同温度下，K1、K2值如下：

    温度/ ℃

    K1

    K2

    500

    1.00

    3.15

    700

    1.47

    2.26

    900

    2.40

    1.60

    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

    (2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

    (3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是(   )

    A.CH3CH2BrCH3CH2OH CH2＝CH2CH2BrCH2Br

    B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br

    D.CH3CH2BrCH2＝CH2CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

    A．化学能→电能         B．化学能→机械能→电能

    C．化学能→热能→电能   D．化学能→热能→机械能→电能

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