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    用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：
    ①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
    ②逸出的气泡是HI；
    ③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；
    ④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    ⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，
    其正确的是（　　）
    A、①④⑤B、①②④
    C、③④⑤D、①③⑤
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,离子方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，溶液中生成碘，发生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，无色气体为氧气，发生2H2O2=2H2O+O2↑，以此来解答．
    解答： 解：①发生H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故正确；
    ②逸出的气泡是氧气，HI为溶于水的强酸，故错误；
    ③若为H2O2+2I-=I2+O2+2H+，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故错误；
    ④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，遵循电子、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故正确；
    ⑤由无色小气泡从溶液中逸出，则反应时还有H2O2分解为水和O2，故正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应及现象的分析，为高频考点，把握现象与发生的反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    课外活动小组进行如下实验：取一个容量为200mL的大注射器A，在注射器的套筒内预先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的盐酸，反应充分后，将注射器内的液体小心地推出，这时注射器内产生的氯气体积折合为标准状况的体积是44.8mL．回答：

    （1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合为标准状况下的氯气4.48mL．再吸入水若干，当B注射器内气体恰好全部溶入水中时，形成氯水的体积约为
     
    mL（常温时，氯气的溶解度0.710g/100g水，假设该氯水的密度为1.00g/cm3）．
    （2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物质的量之比是1：1，在制漂粉精时，难免有极少量的烧碱多余，计算这种漂粉精中除NaClO和NaCl之外的杂质含量为
     
    g．
    （3）若将该氯水长时间放置你估计B注射器内出现气体的体积约
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体
     
    g．
    （3）称量．
    ①称量过程中NaCl晶体应放于天平的
     
    （填“左盘”或“右盘”）．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却．
    （5）转移、洗涤．需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL NaOH溶液时，溶液中Cu2+几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物8.8g，完全燃烧后得到CO2 22.0g、H2O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H2密度的44倍，求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸．若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是（　　）
    A、氯酸铜B、高氯酸铜
    C、氯化铜D、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL，物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．摇匀后，液面下降，补充水
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一位同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如图实验：
    【查阅资料】三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．
    取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．
    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）C装置能不能与D装置互换？
     
    （填“能”或“不能”）．理由是
     
    ．
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为
     
    （填序号）．
    ①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
    （4）测定数据如下：
    装置CD
    实验前101.0g56.0g
    实验后106.4g69.2g
    经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为
     
    ．
    ②三聚氰胺分子式为
     
    ．
    ③若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知图中A为铁，B、C为中学常见单质；通常情况下，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

    （1）写出化学式：D
     
    、E
     
    、X
     
    ．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应 ③的离子方程式为：
     
    ．
    （4）反应⑦的化学方程式为
     
    ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子
     
    mol．

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