【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
【答案】C
【解析】
根据达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。
因化学反应达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。
A、无论该反应是否达到平衡状态,都有3v正(N2)=v正(H2),而v正(N2)=v正(H2)不能说明正逆反应速率相等,则不能说明反应达平衡状态,选项A错误;
B、反应达到平衡状态时,v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1:2,选项B错误;
C、反应达到平衡状态时,v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3),选项C正确;
D、反应达到平衡状态时,v正(N2):v逆(H2)=1:3,即3v正(N2)=v逆(H2),选项D错误;
答案选C。
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【题目】重铬酸钾又名红矾钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料,采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)。制备装置如下图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)下列说法错误的是
A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色
B. 电解的过程中阳极附近溶液pH变大
C. 阴极每生成lmo1气体,电路中转移2NA个电子
D. 过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑
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【题目】对于硫酸和硝酸的叙述中,下列叙述不正确的是
A.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
C.王水是浓盐酸和浓硝酸按 3:1 混合,具有很强的腐蚀性,可以腐蚀金和铂
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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【题目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:
步骤1:在上图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热6870℃回流共沸脱水。
步骤2:待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。
步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。
步骤4:常压蒸馏,收集182-184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。
(1)步骤1中发生反应的化学方程式是 ,反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。
(2)步骤2操作为 。
(3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。
(4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。
(5)本实验中,草酸二乙酯的产率为 。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 1molOH-的质量为17g
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 标准状况下,1mol 任何物质的体积均为22.4L
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图如图,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:
(1)C元素的名称为____,其气态氢化物的化学式为___。
(2)D在周期表的___周期,___族。
(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用化学式填写)___
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为__
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【题目】某工厂用含碳、氢、氧三种元素的有机物A和B为原料合成有机化合物H(C11H12O2)的路线示意图如下:
已知: 两个醛分子间能发生如下反应:
(﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基)
(1)经质谱法测定,有机物A的相对分子质量为46,经元素分析知A分子中C、H和O原子个数比为2:6:1 。则有机物A的分子式为______________
(2)芳香族化合物B的分子式为C7H8O,C能与钠反应,但不与NaOH反应。则C的结构简式为 ____________________________。
(3)写出A转化为C的化学方程式:__________________________________________________________
(4)检验C中含有的官能团的化学实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)写出E的结构简式:____________________;H的结构简式:________________________________
(6)上述合成过程中没有涉及到的反应类型是:_________________(填写序号)
A.取代反应; b . 加成反应; c. 消去反应; d. 氧化反应; e. 还原反应
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【题目】工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3将BrO还原为Br-;
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性;
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂,用0.100 0 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Br-至终点,消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL;
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X,酸化后加热,再用碱液调至中性,测定过剩Br-,消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知:①25 ℃时,Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=1.12×10-12,AgBr(浅黄色)的Ksp=5.0×
10-15;
②Ⅳ中酸化时发生反应:BrO+5Br-+6H+=== 3Br2+3H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ中,反应的离子方程式为________________________________。
(2)步骤Ⅲ中,滴定终点的现象为_____________________________________________。
(3)步骤Ⅳ中,加热的目的是________________________。
(4)计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程,结果保留3位有效数字)_______________
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