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    【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ）

    A.HA的浓度为1×10﹣4molL﹣1
    B.实验时可选甲基橙作指示剂
    C.pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
    D.V=10mL，酸碱恰好中和

    【答案】D
    【解析】解：A．由图象分析可知，c（H+）=1×10﹣4molL﹣1 ， 由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10﹣4molL﹣1 ， 故A错误；
    B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；
    D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C错误；
    D．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列图象正确（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

    部分物质的物理性质如表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度

    SeO2

    340℃（315℃升华）

    684℃

    易溶于水和乙醇

    TeO2

    733℃（450℃升华）

    1260℃

    微溶于水，不溶于乙醇

    回答下列问题：
    （1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
    （2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
    （3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
    （4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
    ①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
    ②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
    A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
    B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
    C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
    D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（ ）

    A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一
    B.酸雨会使土壤、湖泊酸化
    C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应
    D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是 (　　)

    A. 硫元素的质量比为5∶4B. 分子数之比为1∶1

    C. 原子总数之比为4∶3D. 质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 8gSO3 加入 Xg 水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为 1∶5，则 X 等于（ ）

    A. 9 B. 10.8 C. 12.4 D. 15.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
    B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
    C.Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
    D.Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

    A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

    B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

    D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

    试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。

    （2）产生上述现象的原因是____________________________________________。

    （3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。

    （4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    （5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

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