Question

实验室配制500ml   2mol·L^-1的H₂SO₄溶液
（1）500ml 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中所含溶质的质量是       g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、            、               。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查                       。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是             、               。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是              （选填序号）

A．没有将洗涤液转移到容量瓶	B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥	D．转移过程中有少量溶液测出

Answer 1

（1）98。（2）500ml容量瓶（未写量程不得分）、胶头滴管
（3）是否漏水（或漏液）（4）搅拌、引流（5）AD（各1分，缺一项扣1分）

解析试题分析：（1）500ml 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液中所含溶质的质量是0.5L×2mol/L×98g/mol＝98g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查是否漏水（或漏液）。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是，浓硫酸稀释时起搅拌作用。转移至容量瓶时，起引流作用。
（5）根据c＝n/V可知，若没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶洗净后未干燥，不会影响实验结果；转移过程中有少量溶液测出，则溶质减少，浓度偏低，答案选AD。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、误差分析等
点评：根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。