Question

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol^—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

 
下列说法正确的是
A．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.008mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v_正＞v_逆

Answer 1

C

解析试题分析：A反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝（0.24－0.4）/20/2=0.005mol·L^－1·min^－1,错误；B在900℃时平衡时乙苯的浓度是（0.4－0.2）/2=0.1，而升高温度后变为0.08，说明平衡向右移动，所以正反应是吸热反应，a>0，错误；C中向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，这与原平衡是等效平衡，转化率不变，正确；D用其非平衡常数与平衡常数对比：0.15*0.05/0.05=0.15> k=0.1*0.1/0.1=0.1所以平衡逆向移动，v_正<v_逆，错误。
考点：考查化学平衡及移动和化学反应速率的计算。