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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力强
    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

    分析 A、利用盐类水解原理解释；
    B、硫酸钡、醋酸铵是盐；
    C、硫化铝水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；
    D、碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡．

    解答 解：A．纯碱溶液水解产生氢氧根，升高温度，碱性增强，去污效果好，故A正确；
    B．硫酸钡和醋酸铵均是盐，多数的盐属于强电解质，故B错误；
    C．硫化铝在水溶液中不能存在，水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故C错误；
    D．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是弱电解质的概念判断，盐类水解原理的应用，难度不大，属于常考题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼
    金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
    （1）取1.56g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为
    1.32g，样品中含硫化锌的质量分数是93%．
    （2）取1.95g锌加入到12.00mL18.4mol/L的浓硫酸中（反应中不生成H2），充分反应后，小心地将溶液稀
    释到1000mL，取出15.00mL用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL．通过计算确定浓硫酸被还原的产物是S．
    （3）亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物．反应的化学方程式为：4Na2SO3→3Na2SO4+Na2S；将20.16g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96g，计算亚硫酸钠分解的百分率．
    （4）将标况下4.48LSO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来
    B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化
    C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能
    D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．在共价化合物中一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用电子式表示下列物质的形成过程：
    CaCl2   H2S：    Na2O2：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（　　）
    A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（　　）
    A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（　　）
    A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业用废铁屑还原软锰矿（主要成分为MnO2，另有少量的铁和SiO2等）制备硫酸锰．其工艺流程示意如图：

    （1）浸出过程中，MnO2被铁屑还原为Mn2+进入溶液，该步骤中涉及的主要离子反应有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除杂过程中加入碳酸钙的目的是调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
    （3）除钙过程中，欲使Ca2+沉淀完全[当溶液中c（Ca2+）≤10-5mol•L-1时，即可认为Ca2+已沉淀完全]，则溶液中c（F-）应≥1×10-3mol•L-1，（已知该常温下CaF2的Ksp=1×10-11）．
    （4）该生产流程中，硫酸的用量不宜过多，其原因是避免生成CaSO4沉淀．
    （5）工业上可用电解硫酸锰和硫酸混合溶液的方法制备二氧化锰，Mn2+在阳极失电子转化为MnO2．

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