Question

已知氨水的电离度与醋酸的电离度（即电离程度大小）在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                   ①

+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                ②

H⁺+OH^-H₂O                                                                     ③

由于水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺+2OH^-                                                 ①

+OH^-NH₃·H₂O                                                    ②

由于NH₄Cl电离出的与Mg(OH)₂电离出的OH^-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________（填写编号）。

A.NH₄NO₃             B.CH₃COONH₄             C.Na₂CO₃           D.NH₃·H₂O

（2）你说明丙同学做出该选择的理由：______________________________。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_____________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式_____________________________________。

Answer 1

（1）B  （2）CH₃COONH₄溶液呈中性；滴入Mg(OH)₂悬浊液，若Mg(OH)₂悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)₂不溶，则甲同学解释正确  （3）乙Mg(OH)₂+2====Mg²⁺+2NH₃·H₂O

解析：本题为分析评价题，应综合运用溶解平衡、水解平衡及电离平衡等知识。甲、乙两同学争论的焦点就是究竟是水解显酸性的作用还是与OH^-结合成NH₃·H₂O的作用，因此要证明甲、乙谁正确，就得选择水解不显酸性的铵盐，CH₃COONH₄溶液呈中性，可选用CH₃COONH₄作试剂。