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【题目】已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,回答下列问题:

(1)在该反应中____元素的化合价升高,该元素的原子_____电子,被____

(2)在该反应中______元素的化合价降低,该元素的原子________电子,被________

(3)该反应中,Fe2O3发生了________反应,Al发生了________反应

(4)_______是氧化剂,_______是还原剂,_______是氧化产物,_______是还原产物。

(5)用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________

【答案】Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe

【解析】

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中,Fe元素的化合价变化:+3→0,化合价降低,得到电子,被还原,Fe2O3是氧化剂,发生还原反应,Fe是还原产物;Al元素的化合价变化:0→+3,化合价升高,失去电子,被氧化,Al发生氧化反应,Al作还原剂,Al2O3是氧化产物。1Al失去电子3e-,反应过程共失去电子2×3e-,Fe2O3中的Fe获得电子2×3e-用单线桥标出电子转移的方向和数目为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________

(2)已知700℃时,该反应的平衡常数K1=0.60,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常数K2=____________,反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常数K3=___________

(3)已知在1000℃时,该反应的平衡常数K4=1.0,则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________(填标号)。

a. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1000℃下,将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g),某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v(正)__________v(逆) (填“>”“<”或“=”);该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为____________________。

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【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是( )

A. a制备并收集氨气 B. b制备并检验乙炔

C. c蒸馏海水得到淡水 D. d分离Na2CO3溶液与植物油

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示渗透作用装置图,其中半透膜为膀胱膜,甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态,液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,则达到平衡后(  )

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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【题目】由钠、镁、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共24g,跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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【题目】为了探究二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应,某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验:

实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2,在通入CO2之前,关闭K1K2。在试管内装入试剂X后,打开K1K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管的液面上,观察到木条不复燃,且中的淡黄色没有变化。

实验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题:

(1)Na2O2与水反应的离子方程式____________________________________

(2)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1K2的目的是____________________

(3)在实验甲中,试剂X____________;在实验乙中,试剂Y____________(填化学式)

(4)根据上述两个实验现象,得到的结论是____________________________________

(5)试管中的NaOH溶液的作用是___________________________________

(6)为了确保实验的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用_______(填编号)。

A.大理石  B.小苏打   C.盐酸  D.稀硫酸

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【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体歩驟如下:

①包装:取滤纸制成滤纸管,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温。然后放入称量瓶中称量,貭量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,貭量记作b.

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水.加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h).

③称量.萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温.然后放入称量瓶中称量,貭量记作c。

回答下列问题:

(1)实验中使用了三次的仪器X的名称________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可选用下列______

A.空气冷凝管

B.直形冷凝管

C.蛇形冷凝管

(2)①实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为____(填字母)。

A.活性炭 B.碱石灰 C.P2O5 D.浓硫酸

②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是__________

(3)①实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是____

②当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提管中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______

A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液

③索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为______

(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。经过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起来。

(1)罐壁内凹而瘪的原因是_________________________________________

离子方程式可能为_______________________________________________

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________

离子方程式可能为_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是(  )

①Fe   ②Cu   ③Al   ④Na

A. ①② B. ②④

C. ①③ D. ③④

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