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【题目】将10g复盐CuSO4x(NH42SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中加热,生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%,则x= ,y=

【答案】1;6

【解析】

试题分析:NaOH中和的硫酸中n(H+)=2molL﹣1×0.025L=0.05mol,

与NH3反应的n(H+)=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol,

氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+,所以根据N原子守恒得n(NH4+)=0.05mol,

复盐中SO42﹣的质量分数为48%,则n(SO42﹣)==0.05mol,所以该复盐中n(NH4+):n(SO42﹣)=0.05:0.05=1:1,根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x值;

根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量,从而确定复盐相对分子质量,根据相对分子质量计算y值.

解:NaOH中和的硫酸中n(H+)=2molL﹣1×0.025L=0.05mol,

与NH3反应的n(H+)=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol,

氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+,所以根据N原子守恒得n(NH4+)=0.05mol,

复盐中SO42﹣的质量分数为48%,则n(SO42﹣)==0.05mol,所以该复盐中n(NH4+):n(SO42﹣)=0.05:0.05=1:1,根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x,x=1;

所以其化学式为CuSO4(NH42SO4yH2O,每个化学式中含有两个硫酸根离子,10g该复盐含有0.05mol硫酸根离子,所以复盐的物质的量为0.025mol,M[CuSO4(NH42SO4yH2O]= =400gmol﹣1

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量为400,所以18y+64+96×2+18×2=400,y=6.

故答案为:1;6.

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