【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③4个④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为①6 ②8 ③12 ④12
D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④
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【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。
阳离子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
实验I :取少量该试液进行如下实验。
实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________种,沉淀Z的化学式____________。
(2)检验气体X的方法是______________________;
(3)写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式:_____________________________。
(4)A点对应的固体质量为__________g。
(5)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________,推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol L-l,检验该阴离子的方法是:_____________________。
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【题目】室温下,用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B. V(NaOH)=10.00 mL 时>1
C. pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D. V(NaOH)=20.00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于第ⅥA族B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应D.C溶于B形成的溶液呈碱性
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【题目】下列叙述正确的是( )
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O,CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头,成镜像对称;键重叠方式为肩并肩,成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键,氯化钠溶于水破坏了离子键.
A. ②⑥B. ①②⑥C. ②⑤⑥⑧D. ③④⑥⑦⑨
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【题目】如图所示,下列有关反应的叙述错误的是( )
A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
C.反应到达时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止
D.反应在之后,正反应速率与逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态
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【题目】已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示,且甲、丁为单质。下列说法正确的是
A.若甲为铁,丁为氢气,则乙一定为酸
B.若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质
C.若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁一定是氢气
D.若甲为碳,丁为硅,则碳的非金属性强于硅
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【题目】下列实验误差分析错误的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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