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    【题目】合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是( )

    A. 3v(H2)正 ＝ v(N2)逆 B. v(H2)生成＝ v(NH3)生成

    C. v(N2)消耗 ＝ 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 ＝ 3v(NH3)正

    【答案】D

    【解析】

    根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，反应达平衡时，正速率等于逆速率分析。

    A、平衡时，v(H2)正 ：v(N2)逆=3：1，故A错误；

    B、 平衡时，v(H2)生成：v(NH3)生成=3：2，故B错误；

    C、 平衡时， v(N2)消耗 ：v(NH3)消耗 =1：2，故C错误；

    D、平衡时，v(H2)逆 ：v(NH3)正=3：2，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

    A. 分子式为

    B. 能发生加聚反应和氧化反应

    C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

    D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：

    容器

    温度/℃

    物质的起始物质的量/mol

    物质的平衡物质的量/mol

    n(CO2)

    n(CH4)

    n(CO)

    n(H2)

    n(H2)

    Ⅰ

    T1

    0

    0.8

    0.8

    0.8

    0.6

    Ⅱ

    T1

    1.2

    1.2

    1.2

    1.2

    /

    Ⅲ

    T2

    1.0

    2.0

    0

    0

    1.0

    Ⅳ

    T2

    0.5

    1.0

    0

    0

    /

    下列说法正确的是(　　)

    A. T1>T2

    B. 容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)

    C. 容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

    D. 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：

    （1）玻璃中含有B，刻蚀玻璃的化学方程式为___。

    （2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在较多的阴离子是___。

    （3）步骤③所加入的试剂是___，生成沉淀F的离子方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。

    (1)基态Ga原子中有_____种能量不同的电子，其价电子排布式为_________。

    (2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有_______(填元素符号)。

    (3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。

    ①在700℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为____________________。

    ②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为__________；AsH3的空间构型是________________。

    (4)GaF3的熔点为1000℃，GaC13的熔点为77.9℃，其原因是_______________________。

    (5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中与Ga原子等距离且最近的As原子形成的空间构型为_______。

    ②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b(1，)，则c原子的坐标参数为______________。

    ③砷化镓的摩尔质量为M g·mol-1，Ga的原子半径为p nm，则晶体的密度为____g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. 合成气的主要成分为CO和H2

    B. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    C. ①→②吸收能量

    D. Ni在该反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有：锰、铬、镉等重金属元素。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为:

    其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

    (1)写出第①步反应的平衡常数表达式____________________________________。

    (2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

    B．该反应为氧化还原反应

    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

    (3)第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。

    (4)第③步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为________。

    (5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，当c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，认为c(Cr3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是

    A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

    B. 正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析法。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。

    (1)现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：

    ① 将酸式滴定管洗净后，每次用3～4 mL待测醋酸溶液润洗2～3次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面达到________，记录初始读数。

    ② 用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

    ③ 在酸式滴定管内取V mL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2～3滴________作指示剂。

    ④ 用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手________，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视________，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终点读数。

    ⑤ 重复上述实验步骤。

    (2) 指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是________。

    (3) 已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，所取待测醋酸的体积V均为20.00 mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度________。

    滴定前

    第一次

    终点

    第二次

    终点

    第三次

    终点

    碱式滴定管

    液面刻度

    0.10 mL

    19.12

    mL

    18.15

    mL

    19.08

    mL

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