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    11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是（　　）
    A．原气体中肯定有SO2，可能有HClB．原气体中肯定没有H2S、HBr和CO2
    C．原气体中肯定有SO2和 HClD．原气体中肯定没有CO2

    分析 向可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种的无色气体中，加入过量氯水后得到无色透明溶液，说明混合气体中无H2S和HBr；
    加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则说明其中肯定含有SO2，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀，不能确定是否含有HCl，也无法确定是否含有CO2，以此解答该题．

    解答 解：通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应：H2S+Cl2=2HCl+S↓、2HBr+Cl2=2HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变；
    将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀→不能确定是否含有HCl，
    因第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl；CO2不能确定是显而易见的，因二氧化碳与加入试剂不反应，
    根据以上分析可知，一定含有的气体为：SO2，一定不含的气体为：H2S、HBr，可能含有HCl、CO2，
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于常见气体的性质的考查，题目难度不大，要注意加入试剂可能含有待检验的成分，不能确定此气体的存在，如本题中加入了氯水，引进了氯离子，无法确定是否含有HCl，题目有利于培养学生的分析能力和实验能力．

    练习册系列答案
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    16．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
    D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行

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    A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．1 mol-OH（羟基）中含有10 NA个电子
    D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．该小组同学用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水，原理如图2所示．采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．通过阴离子交换膜的离子数＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大
     ③当电路中通过1mol电子的电量时，阳极生成气体的物质的量为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
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    （5）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期，第VIIA族．

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