在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后.再进行下列实验.其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )A．再滴加AgNO3溶液.观察是否有AgI沉淀产生B．加入CC14振荡后.观察下层液体颜色C．加入CC14振荡后.取上层清液.滴加AgNO3溶液.观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CC14振荡后.取上层清液.滴加KSCN溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）

	A．	再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生
	B．	加入CC1₄振荡后，观察下层液体颜色
	C．	加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
	D．	加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

分析三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应，据此进行解答．

解答解：可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl₃中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反，所以向充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故D正确，
故选D．

点评本题考查可逆反应特点及应用，题目难度不大，明确铁离子的检验方法为解答关键，注意掌握可逆反应特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

4．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物x中不含有手性碳原子
	B．	1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br₂
	C．	在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
	D．	在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图：

已知：①2H₂SO₄（浓）+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
②TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）步骤I中发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如表

pH	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂	Ti（OH）₂
开始沉淀	1.1	4.5	7	1
完全沉淀	2.8	6.4	9.2	2.7

TiO（OH）₂溶度积K_sp=1×10^-29
a．步骤II加入铁屑原因是将Fe³⁺转化为Fe²⁺，防止Fe³⁺与TiO²⁺同时生成沉淀．
b．向溶液II中加入Na₂CO₃粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）₂溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有TiO²⁺、Fe²⁺、H⁺．
（3）TiCl₄→Ti反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．
①写出由TiO₂制取TiCl₄的化学方程式TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②依据如表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（4）为了测定绿矾（FeSO₄•7H₂O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．消耗KMnO₄溶液的体积为20mL计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH₂CH₂COO）₂Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是防止Fe²⁺被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率．
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH₂CH₂COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式2NH₂CH₂COOH+Fe=（NH₂CH₂COO）₂Fe+H₂↑
2NH₂CH₂COOH+Fe²⁺?（NH₂CH₂COO）₂Fe+2H⁺．
（3）抽滤的好处是加快过滤的速度，从“母液”中回收有机溶剂的方法是蒸馏．
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、无水乙醇（或丙酮等）洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用真空干燥机（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：石灰石消耗H⁺，使H⁺浓度降低，有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的方向进行；同时，Ca²⁺与SO₄^2-反应生成CaSO₄沉淀，降低了杂质离子SO₄^2-的浓度．
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为85%．（甘氨酸的相对分子质量为75）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

18．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/S
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/S
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明固体表面积对反应速率有影响；固体表面积越大，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是1和2（填实验序号）．
（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4（填序号）．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是6和7．
（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：反应物用量相同，放出的热量相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

8．

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂+N₂．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m²/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ			6.50×10^-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80

【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反应速率为0.15mol•L^-1•s^-1，则所经过的时间为B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是D；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•s^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作氧化剂，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+4H₂0．
（2）K₂Cr₂O₇能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr³⁺．该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂0．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为SnCl₂+H₂0?Sn（OH）Cl+HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：[Ar]3d⁹．
（2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有PO₄^3- 和SO₄^2-．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为2N_A，若此配离子与[Cu（H₂O）₄]²⁺结构相似，则此配离子的空间构型为：正四面体．
（6）当CN^-充当配体时，配位原子是C，判定原因是CN^-与CO为等电子体，结构相似，分子中有三个键，即一个σ键，两个π键，但其中一个π键为配位键，使C原子带部分负电荷，N原子带部分正电荷．
（7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
（8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm³．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题：

（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其原因是碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：
Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂．
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置．回答下列问题：

（3）写出通入O₂一极的电极反应方程式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（4）a电极是阳极，能否写出其电极反应方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由因为a电极的电极材料不确定，所以不能写出其电极反应方程式．
（5）下列说法不正确的是BC
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH^-在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学