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    下列说法中，正确的是(　　)
    ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
    ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
    ③熔点：钾>钠>钠钾合金
    ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
    ⑤向含有Na＋、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na＋和CO32－的物质的量不变
    ⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
    ⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)
    A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤
    A
    ③钠钾合金<钾<钠；④先变蓝后褪色；⑤Na＋、CO32－物质的量均增加；⑥1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为1 mol。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

    实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
    ⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________，_________________。
    ⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。
    实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
    ⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
    ⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
    ⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
    实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
    ⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

    四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
     
    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35．7
    		35．8
    		36．0
    		36_3
    		36．6
    		37．0
    		37．3
    		39．8
    NH4HCO3
    		11．9
    		15．8
    		21．0
    		27．0
    		—①
    		—
    		—
    		—
    NaHCO3
    		6．9
    		8．1
    		9．6
    		11．1
    		12．7
    		14．5
    		16．4
    		 
    NH4Cl
    		29．4
    		33．3
    		37．2[来源:Z|xx|
    		41．4
    		45．8
    		50．4
    		55．3
    		77．3
    （说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
    请回答以下问题：
    （1）装置的连接顺序应是         （填字母）。
    （2）A装置中盛放的试剂是         ，其作用是              。
    （3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                  。
    （4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去            杂质（以化学式表示）
    （5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有        （以化学式表示），加入氯化氢，并进行           操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
     
    已知图中B点位置固定，V（B）="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
    （1）原溶液的物质的量浓度为     mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是     mol/L。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。
    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
    V（A）的取值
    		V（A）=0
    		0<V（A）<150
    		V（A）=150
    		150<V（A）<300
    溶质的成分
    		①
    		②
    		③
    		④
    （3）取V（A）="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积V mL，则V的取值范围是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是        （  ）
    A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球
    C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
    ⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g
    ⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式_____________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________
    ⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
    50 g
    		20 g
    		20 g
    		10 g
    		5 g
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。

    (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
    ①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
    ②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
    ③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    200℃时,5.4 g水蒸气与15.6 gNa2O2充分反应,求反应中产生O2在标准状况下的体积是多少L？

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