练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
    A．该反应熵值增大，故能自发进行
    B．高温下能自发进行
    C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化
    D．任何温度下都不能自发变化
    D
    ΔG=ΔH－TΔS；ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行，ΔG="0" 反应以可逆方式进行，ΔG>0 不能进行。该反应ΔH>0，ΔS<0；故ΔG>0 不能进行。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

    PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
    PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①
    PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②
    （1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1
    则C完全燃烧的热化学方程式为     。
    （2）能提高反应②中PbO转化率的措施有     （填字母）。
    a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂
    （3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为       。
    （4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为     ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
    Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
    已知：（g）+ （g）=（g）+（g）     = +
    （g）+ （g）=（g）+（g）= +
    （1）氢气作为新能源的优点                             。（答2点）
    （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                           。
    （3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是               、             。

    Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                          。
    （5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

    ①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                       。
    ②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42—被氧化成S2O82—（过二硫酸根离子），S2O82—与H2O反应生成H2O2，S2O82—+2H2O=2SO42—+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗        molN2H4。
    （6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    ①装置丙中溶液的P H                    。（填“变大”“变小”或“不变”）
    ②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是
    A．a<0
    B．降低温度，各物质的浓度不变
    C．降低温度，CO的平衡转化率降低
    D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0、86×10－4
    		2、6×10－4
    		64×10－4
    ①该反应的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
    请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。

    （2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
    2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝＋1530kJ·mol-1
    则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝         。 
    （用含a的代数式表示）
    （3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入    极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为                                                                           。
    （4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
    a、升高温度        b、加入催化剂     c、增加H2的浓度
    d、增加N2的浓度   e、分离出NH3           
    （5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a     0、01（填大于、等于或小于）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
    C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
    D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
    B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
    ③负极反应为：Ag++e-=Ag
    ④盐桥内的K+移向AgNO3溶液．
    A．②④B．①②C．②③D．③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分） 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是      ?

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案