Question

某学生要用浓硝酸法(测定反应生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数．资料表明：①反应中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成；②常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体(或晶体)存在．为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如图所示，试回答：

(1)实验前要先打开A装置的活塞K₁，通入一段时间氮气后关闭K₁，其目的和原因是________．

(2)装置B的作用是________．

(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是________；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入(填“冷”或“热”)________的氧气，其原因是(用所学过的理论知识解释)________．

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是________．

(5)若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积(过量)、E装置反应生成物中氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是________．

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作(不使用B～E连续装置)就可达目的，简述实验过程________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象;

　　(2)吸收气体中的水蒸气;

　　(3)无色气体变为红棕色,热,由题意可知2NO₂N₂O₄是放热反应、升高温度可使平衡向吸热方向(逆向)移动，无色的N₂O₄减少，红棕色NO₂增多，便于观察(或降温可使平衡正向移动，无色N₂O₄增多，NO₂减少，不易观察到红棕色);

　　(4)打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂;

　　(5)装置C中烧瓶在实验前后增加的质量;

　　(6)向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀、称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算