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7.把8mol X 气体和4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y (g)?n Z (g)+2W (g).2min末已生成2mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.5mol•(L•min)-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度.
(3)化学反应方程式中n值是多少?

分析 2min末已生成2mol W,则v(W)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/(L•min),反应速率之比等于化学计量数之比即n:2=v(z):v(w)=0.5:0.5,n=2,
                     2X(g)+Y (g)?2 Z (g)+2W (g)
起始(mol)   8            4             0                0
转化(mol)  2             1             2              2
平衡(mol)  6              3            2              2
以此解答该题.

解答 解:2min末已生成2mol W,则v(W)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/l/(L•min),反应速率之比等于化学计量数之比即n:2=v(z):v(w)=0.5:0.5,n=2,
                     2X(g)+Y (g)?2 Z (g)+2W (g)
起始(mol)   8            4             0                0
转化(mol)  2             1             2              2
平衡(mol)  6              3            2              2
(1)前2min内v(X)=v(Z)0.5mol•(L•min)-1
答:前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L•min);
(2)2min末时Y的浓度为$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,
答:2min末时Y的浓度为1.5 mol/L;
(3)由以上分析可知化学反应方程式中n值为2,
故答案为:化学反应方程式中n值为2.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法计算、速率、浓度的计算方法为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大
B.升高温度,K值增大
C.K越大,说明该反应的进行程度越大
D.该反应的K=$\frac{{c}^{m}(A)+cn(B)}{{c}^{p}(C)+{c}^{q}(D)}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)装置B中观察到的现象是品红褪色,可确定该气体中含有SO2,说朋这种物质具有漂白性(填“酸性”或“漂白性”).
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,是利用了SO2具有还原性(填“氧化性”或“还原性”),其目的是甲(填“甲”或“乙”).甲:防止SO2干扰CO2的检验        乙:可吸收CO2气体
(4)装置D中品红溶液不褪色,可说明SO2已除尽(填“已除尽”或“未除尽”).
(5)装置E中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊,可确定该气体中含有CO2,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.在一定温度下,将一定量的A、B气体置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反应进行到5s末时,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol.求:
(1)用C物质表示的该反应的速率;
(2)反应前B的物质的量浓度;
(3)反应5s后,物质A的转化率.(写出计算过程,只有答案不得分)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L•min).求:
(1)此时A的浓度c(A)=0.75mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=3mol;
(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=0.05mol/(L•min);
(3)化学反应方程式中x的值为2.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量.
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究:(A中加热装置已略去)

I【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO3-,而MnO4-被还原为Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能氧化SO2
Ⅱ【制备NaNO2
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(2)B装置的目的是将NO2转化为NO、铜与稀硝酸反应生成NO.
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,应在装置B、C间增加装置E,E中盛放的试剂应是BD(填字母).
A.P2O5      B.碱石灰            C.无水CaCl2             D.生石灰
(4)D装置的作用是吸收有毒的NO气体,避免污染空气.
【NaNO2性质探究】.
(5)①将NaNO2滴加到酸性高锰酸钾溶液中,可观察到紫色溶液颜色变浅,直至褪色.该反应的化学方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn 2++3H2O+5NO3-
②将SO2通入用稀盐酸酸化的NaNO2溶液中,为证明有氧化还原反应发生,设计实验操作是取少量试液于试管中,向试管内滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成就说明含有硫酸根离子,则二者发生氧化还原反应.
【问题讨论】
(6)NaNO2中毒是将血红蛋白中的Fe(Ⅱ)氧化成Fe(Ⅲ),从而破坏血红蛋白的输氧功能,用亚甲基蓝(还原态)可以将Fe(Ⅲ)还原成Fe(Ⅱ)(亚甲基蓝由还原态变为氧化态),从而救治NaNO2中毒.下列结构中,属于亚甲基蓝还原态的是B(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制备过程中还可能的副反应有:
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要实验步骤如下:
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管.然后小火加热.
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,
③依次用10mL水,10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),再水洗一次,用少许无水硫酸镁干燥.
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数:
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度(g•cm-30.8101.0490.8820.7689
沸点(℃)118.0118.1126.1142
根据以上信息回答下列问题.
(1)图I装置中冷水应从b(填a或b),管口通入,反应混合物冷凝回流,通过分水器下端旋塞分出的生成物是水,其目的是分离酯化反应生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率.
(2)在步骤①④中都用到沸石防暴沸,下列关于沸石的说法正确的是AD.
A.实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B.如果忘加沸石,可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C.当重新进行蒸馏时,用过的沸石可继续使用
D.沸石为多孔性物质,可使液体平稳地沸腾
(3)在步骤③分液时,应选择图II装置中梨形分液漏斗,其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长,双液界面更清晰,分离更完全.
(4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇.若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以(填“可以”或“不可以”),其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解.
(5)步骤④的常压蒸馏,需收集126.1℃的馏分,沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏,一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管,可能原因是防止因温差过大,冷凝管炸裂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂.工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图1.

(1)NaOH的电子式是
(2)检验步骤②反应是否发生的试剂是KSCN.
(3)步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线I、II所示,试推测曲线I比曲线II对应的污水pH高(填“高”或“低”).
(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的低(填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)(答出两点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某反应过程中能量变化如图,则该反应的△H值为(  )
A.△H>0B.△H<0C.△H=0D.无法判断

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