甲醇是一种新型的汽车动力燃料.工业上可通过CO和H2化合制备甲醇.该反应的热化学方程式为: CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力.已知这两种物质燃烧的热化学方程式为: △H2=-283 kJ·mol-1 △H3=-242 kJ·mol-1 某些化学键的键能数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H₂(g) CH₃OH (g) △H₁ （反应1）
该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H₂=－283 kJ·mol^-1（反应2）
△H₃=－242 kJ·mol^-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
键能／kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁= 。
（2）CH₃OH (g)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式为：
CH₃OH(g)＋

O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
该反应的焓变△H₄=           。
与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是                 。
（3）反应1的平衡常数表达式为                。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有                        （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是                    。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH(l)＋

O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意图如下：

①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为。

（1）－116 kJ·mol^-1                                         （2分）
（2）－651 kJ·mol^-1                                               （2分）
单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少
（2分，其它合理答案均给分）
（3）                                            （1分）
降低温度；增加反应气体的压力；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。
（3分，其它合理答案均给分）
增加反应气体的压力Ks*5u                        （1分，其它合理答案均给分）
（4）① 如图：                                                     （2分）

②                          （2分）

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）

常温

CH₃OH （g）△H₁ （反应Ⅰ）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1 （反应Ⅱ）
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1 （反应Ⅲ）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

CO的结构为C≡O，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的焓变△H₁=

-116 kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄该反应的焓变△H₄=

-651 kJ?mol^-1

．
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如下：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为

CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁ （反应1）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol （反应2）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-484kJ?mol^-1 （反应3）
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=-571.6KJ?mol^-1（反应4）
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₅=-890KJ?mol^-1（反应5）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O（CO）	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=

-116kJ/mol

．
（2）写出表示CH₃OH （g）燃烧热的热化学方程式

CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-738.6KJ/mol

．
（3）工业上制备甲醇反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

否

（填“是”或“否”），原因是

催化剂不能改变化学反应始态和终态的能量

．
（4）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.2KJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?浙江）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁（反应1）该反应的原料CO和H₂本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1（反应2）H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1（反应3）
某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H₁=

-116kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式为：CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄ 该反应的焓变△H₄=

-651kJ?mol^-1

．与CO和H₂相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是

单位体积供能多，密度大易于运输；单位产能耗氧量较少

．
（3）反应1的平衡常数表达式为

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

．为提高甲醇的产率，可以采取的措施有

降低温度、增加反应气体的压力、将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去．

（写出3点）．既能提高产率，又能提高反应速率的措施是

增加反应气体的压强

．
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意图：

①在图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H= ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=     ，该温度下平衡常数K=    ，若升高温度则K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     ；
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为     。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^－¹	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H= ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12．6	10．8	9．5	8．7	8．4	8．4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

（Ⅱ）回答下列问题：

（1）体积均为100ml pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)。

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