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    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
    ②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    ③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，失去的电子数为2NA
    ④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA
    ⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    ⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子
    ⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA
    ⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA．
    A．①②③⑧B．②③⑥⑦C．①③⑥⑦D．①④⑤⑥

    分析 ①求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
    ②NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    ③活泼金属从盐酸中置换出1molH2，氢元素的价态由+1价变为0价；
    ④求出28g氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析；
    ⑤盐酸溶液中无HCl分子；
    ⑥1molNa与足量O2反应后变为+1价；
    ⑦一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    ⑧求出1.06gNa2CO3的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析．

    解答 解：①标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故正确；
    ②NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3NA个原子，故正确；
    ③活泼金属从盐酸中置换出1molH2，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时，酸得2mol电子，则金属失去2mol电子即2NA个，故正确；
    ④28g氮气的物质的量为1mol，而氮气中含14个电子，故1mol氮气中含14NA个电子，故错误；
    ⑤HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故错误；
    ⑥1molNa与足量O2反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故错误；
    ⑦一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氢氧化铁的胶体中胶粒的个数小于NA个，故错误；
    ⑧1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH-（浓）=NH3↑+H2O）

    （1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+．
    （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道症状反应和水杨酸中毒反应等，出现中毒表现时，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：

    查阅资料有如下信息：
    i  A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    iii  F为苯的同系物．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）3CCl，D所含官能团的名称是醛基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，H的分子式为C7H8O．
    （3）A→B、F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应．
    （4）写出C→D反应的化学方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
    （5）I的结构简式为．
    （6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
    （2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
    （3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
    （4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高
    （6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）
    A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
    B．将①、④等体积混合，则混合液的PH为7
    C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
    D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，现用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，将三种离子逐一沉淀并分离的过程中，用到的分离方法及次数分别是（　　）
    A．洗涤，2次B．过滤，2次C．分液，3次D．过滤，3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述正确的是（　　）
    ①②③④
    氨水氢氧化钠醋酸盐酸
    pH111133
    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为：①＞②＞③＞④
    B．温度上升10℃，四种溶液的pH不变
    C．③④中分别加入适量的氯化按晶体后，③的pH减小，④的pH不变
    D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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