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    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A. 处理过程中银器一直保持恒重

    B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

    【答案】B

    【解析】A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误； D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。

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    A. 原子半径：Z<Y<X

    B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

    C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红

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    【题目】有下列各组物质：

    A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

    D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

    （1）________组两物质互为同位素。

    （2）_______组两物质互为同素异形体。

    （3）______组两物质属于同系物。

    （4）_________组两物质互为同分异构体。

    （5）__________组是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. 22.4L HCl中含有的分子数为NA，推测22.4L HF中含有的分子数也为NA（均在标准状况）

    B. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

    C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 反应热就是反应中放出的能量

    B. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓

    C. 由C(石墨)―→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

    D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ）

    A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

    B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

    C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣

    D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是

    A. 反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂

    B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子

    C. 反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3

    D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

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    【题目】有关Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是

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