【题目】化学式为C4H10O的物质中,能与Na反应的同分异构体共有
A.2种B.3种C.4种D.5种
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
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【题目】下列有关性质比较正确的是( )
A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
B. N、O、F最高正价依次升高
C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) △H >0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A.500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
C.达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)﹤5.00mol/L
D.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2
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【题目】乙酸和乙醇反应的装置如下图所示:在试管里加入3mL乙醇,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸,用酒精灯小心均匀地加热10min,将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________;
(2)实验装置中长导管的作用是_____________________________________;
(3)长导管不插入液面以下的目的是___________________________________;
(4)实验中采取的加热方式称__________,这种加热方式的好处主要有_________________;
(5)所制得的酯应从该分液漏斗的__________ (填编号,多填、少填均不得分)。
a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以
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【题目】氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2═2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ , 下列叙述不正确的是( )
A.H2通入负极区
B.O2通入正极区
C.负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正极发生氧化反应
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【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下:
(1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的阴离子有CrO42-、_______。
(3)过程Ⅰ,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂(O2)的物质的量是____。
(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是_______。
③已知:2 CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O K = 4.0×1014
滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L,则CrO42-的浓度是_______ mol/L。
(5)过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
结合表中数据分析,过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体,然后_______________、过滤得到K2Cr2O7粗品。
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