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    10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
    B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐
    D．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

    分析 A．HF为弱酸；
    B．C与二氧化硅反应生成Si和CO；
    C．BaCO3与胃酸反应，可溶性钡离子有毒；
    D．氧化铝与NaOH反应．

    解答 解：A．HF为弱酸，与二氧化硅反应，则可用于蚀刻玻璃，故A错误；
    B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，反应中C失去电子，则碳具有还原性，所以一定条件下能将二氧化硅还原为硅，故B正确；
    C．BaCO3与胃酸反应，可溶性钡离子有毒，不能作钡餐，而BaSO4难溶于水和盐酸，可用作医疗上的钡餐，故C错误；
    D．氧化铝与NaOH反应，则制造熔融烧碱的坩埚应为铁坩埚，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、用途等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态的水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
    又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空
    ①KOH的电子式：      ②C（CH3）4的系统命名：2，2-二甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．A＞C＞BD．C＞B＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键
    C．HCHO分子中只含δ键不含π键D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
    （1）Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
    （2）与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3；
    （4）Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
    （6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8．
    （7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）这五种化合物中，互为同分异构体的是B和C（写编号）．
    （2）W $→_{反应①}^{氧化}$$\stackrel{反应②}{→}$X，
    X反应①采取了适当措施，使分子中碳碳双键不起反应．以上反应式中W是A～E中的某一化合物，则W是E．X是D的同分异构体，X的结构简式是．
    （3）反应②属于还原（或加成、加氢、催化加氢等）反应（填反应类型名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（　　）
    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
    ②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈
    ③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化
    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
    ⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强
    ⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O．
    A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦

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