[题目]短周期主族元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.由这四种元素形成的一种盐溶液.遇到FeCl3溶液呈现血红色.该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.下列说法正确的是( )A.W和X形成的化合物在常温下均为气态B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸D.Y的简单离子与Z的简单离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A.W和X形成的化合物在常温下均为气态

B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

【答案】B

【解析】

该盐溶液遇到FeCl3溶液呈现血红色，说明该盐中含有SCN-，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该盐中含有，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W为H，X为C，Y为N，Z为S，据此解答。

由上述分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为S，

A．C与H形成烃类物质中如苯在常温下呈液态，故A错误；

B．C元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，金刚石可用作玻璃切割材料，石墨可用作导电材料等，故B正确；

C．S元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，属于弱酸，故C错误；

D．N3-核外电子具有2个电子层，S2-核外电子具有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；

故答案为：B。

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（3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

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(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，则△H2=_______。

(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据为_________________。

II.甲醛的用途

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为_______。

(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。

Ⅲ.甲醛的检测

(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

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