下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）
A． Na2O2 B． MgCl2 C． HCl D． KOH
考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
专题： 化学键与晶体结构．
分析： 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键．
解答： 解：A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B．氯化镁中只含离子键，故B错误；
C．氯化氢中只含极性共价键，故C错误；
D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答，难度不大．
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．多充O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应方程式________________________________________________________________________。
(2)A—→B的反应类型是________，B→C的反应类型是________。
(3)E的结构简式是________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)下列关于G的说法正确的是________。
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．分子式是C9H6O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
I是常规核裂变产物之一．下列有关
的叙述正确的是（）
A． I是碘的一种同素异形体
B． I是一种新发现的元素
C． I核外电子数为131
D． I核内的中子数与核外电子数之差为25
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（）
A． 石油裂解得到的产物是纯净物
B． 石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同而进行分离的过程
C． 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D． 将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（）
A． 室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
B． 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA
C． 室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA
D． 标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（﹣CH3）含有的电子数目均为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）
A． 150mL 3mol•L﹣1 NaCl溶液
B． 75mL 2mol•L﹣1 NaNO3溶液
C． 150mL 2mol•L﹣1 Na2SO4溶液
D． 75mL 1mol•L﹣1的Na2S溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生有机反应的化学方程式：
（2）试管C中苯的作用是吸．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为．
（3）反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是．
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）：DEF．
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