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    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B．常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4含有的氯原子数为4NA
    D．0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA

    分析 A．个镁原子失去2个电子生成+2价镁离子；
    B．氦气为单原子分子；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．2.4g金属镁物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，失去的电子数为0.2NA，故A正确；
    B．氦气气为单原子分子，1mol氦气所含原子数为NA，故B错误；
    C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S诱抗素的分子结构如图，根据S诱抗素结构，可知S诱抗素分子中含有的官能团有羰基、碳碳双键、羟基、羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解．
    （4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    （2）SiH4是一种无色气体，遇到空气与能O2作用发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
    D．向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（　　）
    A．加入KSCN的溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe3+
    C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固体中一定有铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
    B．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，这说明铁钉发生了吸氧腐蚀

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
    B．H2、D2、T2互为同位素
    C．18g H2O含有的电子数为10NA
    D．${\;}_{62}^{144}$Sm与${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62

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    1．现有赤铁矿（主要成分是Fe2O3，假设其他成分不含铁元素）16g，用氢气还原，得到单质6.72g，则该赤铁石中Fe2O3的质量分数为（　　）
    A．42%B．60%C．70%D．80%

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