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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

    A

    【解析】

    试题分析：A.3FeO＋10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O,(3×72)gFeO会产生1mol的NO；B．Fe2O3与硝酸发生复分解反应，不能产生气体；C．FeSO4与硝酸发生反应：3FeSO4＋4HNO3(稀)= Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3+NO↑＋2H2O，(3×152)g FeSO4会产生1mol的NO；D．3Fe3O4与硝酸发生反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)= 9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O. (3×232)g Fe3O4会产生1mol的NO.可见等质量的选项中的物质产生气体最多的是FeO，胡选项是A。

    考点：考查参加反应的物质质量与反应后产生的气体的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：相同温度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是

    A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

    （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据下图所示的NaClO2的溶解度曲线，

    请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

    ①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。

    ②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题10分）

    元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。

    完成下列填空：

    23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

    A．原子半径和简单离子半径均减小

    B．金属性减弱，非金属性增强

    C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    D．单质的熔点降低

    24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。

    25．已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。

    26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

    27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

    ① 通入氨，冷却、加食盐，过滤 ② 不通氨，冷却、加食盐，过滤

    对上述两种方法评价中错误的是

    A．①析出的氯化铵纯度更高 B．①的滤液可直接循环使用

    C．②析出的氯化铵纯度不高 D．②的滤液可直接循环使用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂

    C．硫酸用作催化剂 D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

    请根据题目要求回答下列问题：

    （1）A的化学式为 。

    （2）趁热过滤的目的是 。

    （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。

    （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的

    实验装置检验其分解产物。

    ①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。

    ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B都是短周期元素，它们可形成化合物AB2，由此可以得出判断错误的是

    A．A和B可能在同一周期 B．A和B可能在同一主族

    C．A可能在第二周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （5分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

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