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    今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …(    )
    A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲
    B
    氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大，又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
    点评：本题发生错解的原因是：不清楚酸性H2CO3>HClO，在加NaHCO3时误认为HClO与NaHCO3反应，得出甲中HClO的物质的量也在减少的结论。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知粗碘中含有ICl和IBr，它们的性质与卤素单质的性质相似。受热时I2、Icl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得纯碘，应加入的物质是（）
    A．碘B．液氯C．氟化钾D．碘化钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (11分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
    ①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。
    ②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

    ③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
    装置
    		所盛药品
    		实验现象
    		结论
    B
    		 
    		 
    		 
    C
    		CuO固体
    		 
    		 
    D
    		无水CuSO4
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25。26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（   ）
    A．6:3:1B．9:4:1C．13:6:1D．10:6:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
    一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
    请完成下列问题：
    (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。
    (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。
    二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
    请完成下列问题：

    (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。
    (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。
    (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氰(CN)2和硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：
    (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________。
    (2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：________________________。
    (3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3，则硫氰酸的可能的结构式为_____________或__________________。
    (4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明______________
    _______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl2的有关判断，不正确是（   ）
    A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子
    B．该混盐的水溶液显碱性
    C．该混盐具有较强的氧化性
    D．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24。改用氧化物的形式可表示为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为
    A．22.4LB．11.2L
    C．44.8LD．89.6L

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