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    下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp，某同学设计实验如下：

    ①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；

    ②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；

    ③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z．则表中a、b、c的大小关系为

    [　　]

    A．

    a＞b＞c

    B．

    a＜b＜c

    C．

    c＜a＜b

    D．

    a＋b＝c

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于S区的元素是
    ①④⑧
    ①④⑧
    （填编号）．
    （2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
    NH3、H2O
    NH3、H2O
    ．
    （3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．属于含有极性键的极性分子
    B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
    C．该分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
    ；
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电子能I（Ev） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的非金属元素是
    ABC
    ABC
    （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为              。
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有   个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是         。
    A．分子中含有分子间的氢键   
    B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  
    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                   （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键
    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是          （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为               。

    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                  （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有    个。

    （3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

    A．分子中含有分子间的氢键   

    B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp1-s的σ键和1个p-p的π键  

    D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                    （填序号）。

    A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键

    E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键

    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    请回答：表中的金属元素是           （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         

                                                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省高二下学期第三次月考化学卷 题型：填空题

    （14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                 （用对应的元素符号表示）。

    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有分子间的氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子

    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                              。

    （4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

    电离能I(eV)

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    I1[来源:学&科&网]

    11.3

    14.5

    13.6

    5.2

    7.6

    6.0

    I2

    24.4

    29.6

    35.1

    49.3

    15.0

    18.8

    I3

    47.9

    47.4

    54.9

    71.6

    80.1

    28.4

    I4

    64.5

    77.5

    77.4

    98.9

    109.2

    112.0

    I5

    392.1

    97.9

    113.9

    138.3

    141.3

    153.7

    请回答：表中的金属元素是                 （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是                                                                    。

     

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