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8.甲醇燃料电池的总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,如图是该电池的示意图.下列说法正确的是(  )
A.a 是氧气,b 是甲醇
B.质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
C.正极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.当电路中有 3mole-转移时,电池中n(H+)变化为 0

分析 该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据图片知,电解质溶液呈酸性,N极上生成水,则a为氧气,N为正极,M为负极,负极反应式为CH3OH-6e-+H20=C02↑+6H+,正极反应式为O2+4H++4e-=H20,b是甲醇、c是二氧化碳,质子从负极通过质子交换膜到正极,据此分析解答.

解答 解:该燃料电池中,通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据图片知,电解质溶液呈酸性,N极上生成水,则a为氧气,N为正极,M为负极,负极反应式为CH3OH-6e-+H20=C02↑+6H+,正极反应式为O2+4H++4e-=H20,b是甲醇、c是二氧化碳,质子从负极通过质子交换膜到正极,
A.通过以上分析知,a是氧气、b是甲醇,故A正确;
B.M是负极、N是正极,质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动,故B错误;
C.正极反应式为O2+4H++4e-=H20,故C错误;
D当电路中有 3mole-转移时,负极产生3mol的氢离子,而正极消耗氢离子的物质的量为$\frac{3}{4}×4$=3mol,所以电池中n(H+)变化为 0,故D正确;
故选AD.

点评 本题考查化学电源新型电池,侧重考查原电池原理,明确电解质溶液酸碱性是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是(  )
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A.X与Y可以形成阴离子XY32-
B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于有机化合物的说法不正确的是(  )
A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.C4H9Cl有4种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是(  )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NaHCO3受热易分解,可通过加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质
C.Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气,可用作宇航员的供氧剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(  )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热
②用排水法收集汽体时,先移出导管后撤酒精灯
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净
⑤做H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2点燃可燃性气体(如H2、CH4、C2H2等)时,先检验气体纯度后点燃.
A.除②以外B.除④以外C.除⑤以外D.全部正确

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),将所选的试剂及方法的编号填入表中.
试剂:a.水    b.NaOH溶液   c.溴水   d.饱和Na2CO3溶液 e.新制CaO     f.饱和NaCl溶液
分离方法:A.分液    B.过滤   C.洗气    D.蒸馏   F.盐析
混合物需加入的试剂分离方法
苯(苯酚)bA
乙烷(乙烯)cC
乙醇(水)eD
乙酸乙酯(乙酸)dA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)?pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如表所示:
物质XYZQ
时间
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知:2min内v(Q)=0.075mol•L-1•min-1,v(Z):v(Y)=1:2.
(1)2min内Z的反应速率v(Z)=0.05mol•L-1•min-1
(2)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=2.3mol,n(Q)=3mol.
(3)方程式中m=1,n=4,p=2,q=3.
(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是CD
A.增大容器体积    B.移走部分Q     C.通入大量X      D.升高温度
(5)该反应达到化学平衡状态时D
A.反应停止了                  B.正反应速率与逆反应速率均为0
C.反应物与生成物浓度相等      D.正反应速率与逆反应速率相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积
(1)缺少的数据是盐酸的物质的量浓度amol•L-1
(2)计算式(缺少数据用b表示):V(H2)=当c(HCl)≥4mol•L-1时V(H2)=0.448L;当c(HCl)<4mol•L-1时,V(H2)=0.112aL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是(  )
A.碳酸、苯酚、乙酸B.乙酸、碳酸、苯酚C.碳酸、苯酚、乙酸D.苯酚、碳酸、乙酸

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