Question

4．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． Cu与浓硝酸反应制备NO₂：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O
• B． Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-
• C． 用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂O
• D． 向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．得失电子不守恒；
B．二者发生氧化还原反应，硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子；
C．用惰性电极电解CuSO₄溶液生成铜、氧气和硫酸；
D．沉淀的物质的量最大应生成氢氧化铝和硫酸钡．

解答 解：A．Cu与浓硝酸反应制备NO₂，离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂，离子方程式：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-，故B正确；
C．用惰性电极电解CuSO₄溶液生成铜、氧气和硫酸，离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，故C错误；
D．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分，题目难度中等．